Kemi är coolt!
... :)
Jag är speciellt fascinerad över hur fosfor kom till kännedom.
HUHU underbar film, älskar dom kemi, bra att kunna ;)
Hatar kemi :(
Citat från wingdings
Alltså. Jag hoppas ni inte ljuger för mig, ty då bryter helvetet på jorden löst.
Nä men, alltså. Jag är rädd. Fast inte på samma sätt som jag är rädd för valar.
Jag tror det är rätt mycket beroende på vilken sorts lärare du har. Vi har en kärring med downs, vilket gör att kursen är jobbigaste för oss tillsammans med FyB.
Kemi är nog det roligaste ämnet i skolan. Det är så logiskt liksom.
Kemi är näst bäst.
Slutprov i Ke A imorgon.
Blir nästan ledsen.
ALLTSÅ.
Jämviktslösningen bestod av avjonat vatten, järn(III)nitratlösning och kaliumtiocyanatlösning.
Jämviktslösningens reaktionsformel:
Fe3+(aq) + SCN- (aq) <--> FeSCN2+(aq)
Färglös Färglös Röd
Jämviktsekvationen för reaktionsformeln lyder:
K = [FeSCN2+] / [Fe3+]*[SCN-]
Jag förstår ju att:
Lösningen fick en mörkare färg efter att vi ökat koncentrationen järn(III)nitratlösning. Samma resultat fick jag när vi istället tillsatte kaliumtiocyanatlösning.
Det beror på att jämvikten förskjuts åt höger. Eftersom nämnaren i jämviktsekvationen blir större minskar kvotens värde och uppnår då inte jämviktskonstanten. När jämvikten förskjuts till höger förbrukas Fe3+och SCN- så att täljaren växer medans nämnaren minskar, tills dess att det råder jämvikt igen.
MENNN när vi tillsatte silvernitratlösning skedde en färgförändring och lösningen blev helt färglös.
Samma resultat fick vi när vi istället tillsatte dinatriumvätefosfat (fosfatjoner och järn(III)joner bildar svårlösliga föreningar).
Varför?
Tänkte att det var för att jämvikten förskjuts åt vänster, men då makar inte min slutsats sense,"Koncentrationskvoten Q är lika med jämviktskonstanten K när systemet är i jämvikt.
Jag drar slutsatsen att om Q<K förskjuts jämvikten åt höger och om Q>K går den åt vänster."
?!?
Hjälp.
Det där måste vara kapitlet min kemilärare sa att vi skulle hoppa tillsvidare -.-'
Ser rätt avancerat ut ;O Pluggis ;D
Anyway, ska själv försöka framställa lite Natrium hemma, lite hobbykemi. Tror ni på att det går?
Tänkt mig göra lite "hembränt" NaOH sedan göra nytt salt av någon oädel metal (Al, eller så) för att sedan elektrolysa saltet(aq)..
(kol elektroder av grafit också) Vart sätter sig Na^+ ? :P
Citat från John_NoSoul
Det där måste vara kapitlet min kemilärare sa att vi skulle hoppa tillsvidare -.-'
Ser rätt avancerat ut ;O Pluggis ;D
Är inte kemisk jämvikt ett ganska fett kapitel i Kemi B? Har sysslat med det i säkert två veckor. ;@
Men haha ååh det är ju så att det bildades istället AgSCN av SCN-jonerna vilket gjorde att koncentrationen SCN- minskade. Det ledde i sin tur till att nämnaren i jämviktsekvationen minskade och kvoten blev då större än jämviktskonstanten.
Fosfatjoner och järn(III)joner bildar svårlösliga föreningar. När dinatriumvätefosfat tillsattes förskjöts jämvikten därför åt vänster. På samma sätt som innan minskade koncentrationen Fe3+ och det gav upphop vill förskjutningen av jämvikten.
Daaah.
Defibrillerar tråden lite.
Fysik är minst dubbelt så coolt.
Citat från Teutofil
Hatar kemi :(
^ This.
Jag är för dum för det, vilket sticker hål på mitt ego. Det gör mig upprörd.
Du måste vara inloggad för att skriva i forumet